【題目】下列說法正確的是

A.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B.中σ鍵和π鍵比例為7：1

C.已知二茂鐵(Fe(C5H5)2)熔點(diǎn)是173(在100時開始升華)，沸點(diǎn)是249，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合

D.在硅酸鹽中，四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

【答案】D

【解析】

A．BF3為平面三角，鍵角為120，CH4為正四面體，其鍵角為109°28’，NH3為三棱錐型，鍵角為107，H2O為V型，其鍵角為104，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；
B．中σ鍵和π鍵數(shù)目為18和2，所以σ鍵和π鍵數(shù)比例為9：1，故B錯誤；

C．C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時，亞鐵離子提供空軌道， C提供孤對電子，二者形成配位鍵，故C錯誤；
D．硅酸鹽中的硅酸根( SiO4-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個孤電子對和兩個共價鍵，雜化方式為sp3，故D正確；

故答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是

A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3

B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵

C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1

D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分異構(gòu)體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計如下對比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下表)，實(shí)驗(yàn)測得有機(jī)物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C.對比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計方案如下：

（一）主要儀器和試劑

儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。

試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。

（二）查閱實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì)，列表如下：

化學(xué)物質(zhì)

相對分子

質(zhì)量

相對密度/

g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

161.1

稍溶于水

磷酸(85%)

98

1.83

213

易溶于水

環(huán)己烯

82

0.89

83.3

微溶于水

（三）實(shí)驗(yàn)流程

請回答：

（1）加熱過程中，若忘記加沸石，應(yīng)如何操作?___

（2）將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___。

（3）本實(shí)驗(yàn)用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn)：___。

（4）該實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。

（5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。

（6）水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品，則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達(dá)式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。是一種三角錐型分子，鍵角，沸點(diǎn)；可在銅的催化作用下由和過量反應(yīng)得到：

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型有 ______ 填序號。

離子鍵共價鍵配位鍵金屬鍵

與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為 ______ 。

的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低得多的主要原因是 ______ 。

理論上HF、和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是 ______ ，配位數(shù)為 ______ 。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位： ，回答下面各題：

元素代號

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素。若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為 ______ ，其中心原子的雜化軌道類型為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知： 。

A. 該溫度下

B. X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

C. 溶液中：

D. 向100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

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同步練習(xí)冊答案