實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H
2（g）+CO（g）?CH
3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol
-1②2CH
3OH（g）?CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）；△H=-23.5kJ?mol
-1③CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）；△H=-41.3kJ?mol
-1總反應(yīng)：3H
2（g）+3CO（g）?CH
3OCH
3（g）+CO
2（g）的△H=
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H
2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO
2、N
2O
4等．
對(duì)反應(yīng) N
2O
4（g）?2NO
2（g）△H＞0，在溫度為T
1、T
2時(shí)，平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是
| 容器 | 實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 |
| 反應(yīng)物投入量（始態(tài)） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應(yīng)的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強(qiáng)/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2C
1＞C
3 B．x+y=49.0 C．2P
2＜P
3D．（a
1+a
3）＜1 E．2P
1＞P
3 F．a(chǎn)
1=a
2．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲(chǔ)等優(yōu)點(diǎn)，目前被認(rèn)為將會(huì)替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設(shè)備的主要電源．如圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型，下列有關(guān)說法正確的是（ �。�
