Question

19．影響速率的有關因素有：A物質(zhì)本身的性質(zhì)、B濃度、C溫度、D催化劑等，根據(jù)影響速率的有關因素分析下列問題：
（1）Mg和Fe均可以與O₂反應，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是由于A的影響．
（2）Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于B的影響．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂ 2.22g配成溶液后，需用2mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知該同位素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．（Cl：35.5）
①列示計算X的質(zhì)子數(shù)為多少？
②寫出該單質(zhì)與水反應的離子方程式．

Answer 1

分析 （1）Mg比Fe活潑，能夠在空氣中燃燒；
（2）純氧中氧氣的濃度比空氣中大；
（3）依據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算Cl^-的物質(zhì)的量，從而得出氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來計算X的質(zhì)量數(shù)．

解答 解：（1）Mg和Fe均可以與O₂反應，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是因為Mg比Fe活潑，故答案為：A；
（2）Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是因為純氧中氧氣的濃度比空氣中大，故答案為：B；
（3）①n（AgNO₃）=0.02L×2mol•L^-1=0.04mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.04mol，XCl₂的物質(zhì)的量為0.02mol，則XCl₂的摩爾質(zhì)量為$\frac{2.22g}{0.02mol}$=110g/mol，其相對分子質(zhì)量為110，則X的質(zhì)量數(shù)為110-35×2=40，已知該同位素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以X的質(zhì)子數(shù)為20，故答案為：n（AgNO₃）=0.02L×2mol•L^-1=0.04mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.04mol，XCl₂的物質(zhì)的量為0.02mol，則XCl₂的摩爾質(zhì)量為$\frac{2.22g}{0.02mol}$=110g/mol，其相對分子質(zhì)量為110，則X的質(zhì)量數(shù)為110-35×2=40，已知該同位素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以X的質(zhì)子數(shù)為20，答：X的質(zhì)子數(shù)為20；
②X的質(zhì)子數(shù)為20，為Ca，其與水反應的離子方程式為Ca+2H₂O=Ca²⁺+2OH^-+H₂↑，答：與水反應的離子方程式為Ca+2H₂O=Ca²⁺+2OH^-+H₂↑．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素以及有關方程式的計算，熟悉發(fā)生的反應、原子中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關系是解題關鍵，題目難度不大．