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【題目】M是某香料的有效成分，其分子中含3個六元環(huán)。M的一種合成路線如圖：

已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個峰；③H和I互為同系物。請回答下列問題：

（1）A的名稱是___，E中所含官能團名稱是___。

（2）B→C的反應類型是___。

（3）寫出H和I反應生成M的化學方程式：___。

（4）T是H的同分異構體，同時具備下列條件的T有___種（不考慮立體異構），其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結構簡式為___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。

（5）乳酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2－丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設計合成路線___（無機試劑任選）。

【答案】苯乙烯 羥基 取代反應 +2H2O 13 CH3CH=CHCH3CH3CH=CH2

【解析】

A的分子式為C8H8，不飽和度==5，分子中可能含苯環(huán)，且分子中所有原子可能共平面，則A為：，C的分子式(C10H11Cl)+HCl剛好為D的分子式(C10H12Cl2)，可知C到D為加成反應，又因為D的核磁共振氫譜上有6個峰，所以D為：，那么E為：，H和I是同系物且H能和I在濃硫酸和加熱條件下反應生成M，結合E到I為氧化反應可知，I為：，結合G的分子式可知H為： ，那么G為：，F為：，據此解答。

（1）A的結構簡式為：，名稱：苯乙烯，E的結構簡式為：，官能團為：羥基，故答案為：苯乙烯；羥基；

（2），H原子被Cl取代，故答案為：取代反應；

（3）因為H和I反應生成M含三個六元環(huán)，所以H和I發(fā)生酯化成環(huán)反應，方程式為： +2H2O，故答案為： +2H2O；

（4）H為，T為H的同分異構體：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明有HCOO-；側鏈有2個的時候，側鏈為酚羥基和HCOOCH2-，兩個側鏈分別處于鄰間對共3種，側鏈為3個的時候，側鏈分別為：酚羥基、甲基、HCOO-，此時有10種，故共有3+10=13種。苯環(huán)上一溴代物只有2種的結構簡式為：，故答案為：13；；

（5）2一丁烯和乙烯為原料，乳酸()為目標產物，一定要發(fā)生類似A到B的減碳反應，故先用2一丁烯和乙烯發(fā)生減碳反應生成，發(fā)生類似A到F到G到H的反應制得乳酸，流程為：CH3CH=CHCH3CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH=CHCH3CH3CH=CH2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（2）1000℃時，在某剛性容器內充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數 Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質的量分數]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時，控制原料氣的總物質的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產率最大，而當較小時，乙烯的平衡產率較低，可能的原因為_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知：SOCl2的熔點為－105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

（1）由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

（2）①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。

（3）裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）裝置乙的作用是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數為______，價層電子數為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結構為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構型關系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無”）極性，分子_______（填“有”或“無”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下能大量共存的是（ ）

A.由水電離產生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I．SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= 178.3kJ·mol1

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= 2762.2kJ·mol1

c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= 2314.8kJ·mol1

（1）寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：___。

方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。

（2）實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×102，Ka2=1．0×107，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是_____。

A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32)>c(OH－)

B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)

C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32)+c(H2SO3)

D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32)+c(NH3·H2O)

II．SO2的回收利用：

（3）SO2與Cl2反應可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應為SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，SO2的轉化率與溫度T的關系如下圖所示：

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a SO2Cl2的濃度保持不變 b 混合氣體的壓強不再改變

c 混合氣體的密度不再改變 d 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝_____(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。

III．（4）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為。在工業(yè)上用作強氧化劑。

①在Ag+催化作用下，S2O82能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42和MnO4，1molS2O82能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為________。

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