Question

已知2A （g）+B （g）?2C（g）△H＜0．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體（甲） 2mol A和1mol B；（乙） 1mol A和0.5molB；（丙） 2mol C：恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．C的質(zhì)量 m：m_甲=m_丙＞2m_乙

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲=P_丙＞2P_乙

C．c（A）與c（B）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲=Q_丙＞2Q_乙

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)2A（g）+B （g）?2C（g）△H＜0在恒溫恒容條件下，充入氣體（甲）2mol A和1mol 達(dá)到平衡狀態(tài)，與加入（丙）2mol C達(dá)到平衡狀態(tài)為等效平衡，各組分的含量、濃度相等；若將乙容器的容積縮小一半，達(dá)到平衡時(shí)乙與甲、丙為等效平衡，然后將乙的容積恢復(fù)到現(xiàn)在的體積，則相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：在恒溫恒容條件下，充入氣體（甲）2mol A和1mol 達(dá)到平衡狀態(tài)，與加入（丙）2mol C達(dá)到平衡狀態(tài)為等效平衡，各組分的含量、濃度相等；若將乙容器的容積縮小一半，達(dá)到平衡時(shí)乙與甲、丙為等效平衡，然后將乙的容積恢復(fù)到現(xiàn)在的體積，則相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，
A、由于甲和丙為等效平衡，所以二者中C的質(zhì)量相等，若C的質(zhì)量為m；而乙中平衡向著逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量減小，一定小于2m，即m_甲=m_丙＞2m_乙，故正確；
B、甲和丙為等效平衡，反應(yīng)后總的氣體的物質(zhì)的量相等，所以二者的壓強(qiáng)相等；而乙中平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于甲和丙的一半，所以壓強(qiáng)大于2P，即P_甲=P_丙＜2P_乙，故B錯(cuò)誤；
C、甲、乙、丙中加入的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)過(guò)程中消耗的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，所以達(dá)到平衡時(shí)三個(gè)容器中c（A）與c（B）之比k：k_甲=k_丙=k_乙，故C錯(cuò)誤；
D、由于甲和丙的反應(yīng)過(guò)程不同，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量不一定相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查等效平衡的有關(guān)判斷，題目難度較大，該題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高，不易得分，該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力．