Question

10．要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學(xué)分別設(shè)計如下方案，其中不正確的是（　�。�

• A． 甲同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，說明含F(xiàn)e³⁺的鹽水解是吸熱的
• B． 乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
• C． 丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸 鈉水解是吸熱的
• D． 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

Answer 1

分析 A．根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析三價鐵離子的水解平衡；
B．硝酸銨的溶解過程是吸熱的；
C．根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析碳酸根的水解平衡；
D．根據(jù)溫度升高有利于水解平衡正向移動來分析醋酸的水解平衡．

解答 解：A．溫度升高，有利于三價鐵離子的水解平衡向右移動，三價鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀下來，可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，故A正確；
B．硝酸銨的溶解過程是吸熱的，將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，和銨根離子水解無關(guān)，故B錯誤；
C．溫度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強，酯的水解越徹底，去油污效果好，故C正確；
D．堿遇酚酞顯紅色，溫度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強，紅色越深，故D正確．
故選B．

點評 本題考查水解平衡移動原理中溫度的影響知識，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．