Question

【題目】中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為了1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ， 該反應的離子方程式是 ．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學式是 ．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）4：1
（3）第4周期Ⅷ族；NO；0.4a
（4）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：（1）因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為 ，A、B的物質的量之比為1：4， 則反應為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是： ；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素，A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，由化合價可知碳元素的化合價升高，則碳作還原劑，硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，所以答案是：4：1；（3）A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的Y為NO，所以答案是：第4周期Ⅷ族；NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則

2Fe3++	Fe	═	3Fe2+
2			3
x

由溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a﹣x= ，解得x=0.4a，所以答案是：0.4a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，顯然若A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏綠酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），則離子大小為c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．