2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．單糖不水解；
B．聚丙烯不含碳碳雙鍵；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；
D．苯與高錳酸鉀不反應(yīng)．

解答 解：A．葡萄糖、果糖等單糖不水解，故A錯(cuò)誤；
B．聚丙烯為丙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，可用于制造肥皂，故C正確；
D．苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．H2SO4起傳導(dǎo)電子的作用
D．電池放電時(shí)，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤氣的主要成分是甲烷
B．若0.2mol某烴在O2中充分燃燒時(shí)，生成水和CO2各1.2mol，則該烴為苯
C．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不同
D．煤的干餾屬于化學(xué)變化，而煤的液化和氣化屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且水做還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2H2O+2F2=4HF+O2
C．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的鹽酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某無(wú)色溶液中：Al3+，K+，OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B．1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．砷、鎵和銅均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域均有重要應(yīng)用．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子中有8種能量不同的電子，其價(jià)電子排布圖為
（2）GaAs的晶胞與金剛石相似，其中As原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則GaAs晶體中存在的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，配位鍵，Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu3（AsO4）2是一種木材防腐劑．其陰離子中As原子的雜化軌道類型為sp3H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因?yàn)镠3AsO4非羥基氧原子多，As的正電性更高，羥基中的O原子的電子向As偏移程度大，更容易電離出H+．
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的配合物．與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4
（任寫(xiě)一種）．一定壓強(qiáng)下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的為NH3．
（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置．一種釔鋇銅氧晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀．
已知：該釔鋇銅氧晶體的晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm（如圖2所示），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④鄰-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
（1）25℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的$\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na2C2O4第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC2O4-與H2C2O4物質(zhì)的量濃度之比為0.59．

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