Question

（1）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL 1mol/L HCl和10mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是

鋅粒與鹽酸反應(yīng)

；②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量有何關(guān)系

V₁=V₂

．
（2）將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c（H⁺）均為1mol/L體積均為10mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁和V₂；①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是

鋅粒與醋酸反應(yīng)

；②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量有何關(guān)系

V₁＜V₂

．

Answer 1

分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小，以此解答該題．

解答：解：（1）HCl和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開(kāi)始時(shí)，鋅與鹽酸的反應(yīng)速率較大，二者物質(zhì)的量相同，若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積相同，
故答案為：鋅粒與鹽酸反應(yīng)；V₁=V₂；
（2）c（H⁺）的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率相等，弱鋅不足，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸進(jìn)一步電離，氫離子濃度較大，則反應(yīng)速率較大，若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的體積V₁＜V₂，
故答案為：鋅粒與醋酸反應(yīng)；V₁＜V₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高考常見(jiàn)考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的角度解答該題．