Question

在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預(yù)熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是（用有效碰撞理論解釋）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .

Answer 1

1）S2O32－+2H+=S↓ + SO2↑+ H2O         　      (2分)

   （2）其他條件一定時，溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積活化分子數(shù)增加，同時，含有較高能量的分子間的碰撞頻率也隨之提高，這都使單位時間有效碰撞次數(shù)增加，故反應(yīng)速率加快                   (2分)

（3）明顯加快；明顯減慢                        (每空1分,共2分)