下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是


  1. A.
    濃鹽酸
  2. B.
    稀硝酸
  3. C.
    濃硫酸
  4. D.
    硫酸銅溶液
C
試題分析：在常溫下，鐵或鋁在濃硝酸或濃硫酸中均發(fā)生鈍化，所以濃硫酸或濃硝酸均可以儲存在鋁制容器或鐵制容器中，C正確。在常溫下，鐵和鹽酸、稀硝酸和硫酸銅均發(fā)生化學反應，鐵溶解，常溫下不可以用鐵罐裝運，答案選C。
考點：考查鐵的化學性質
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對鐵的化學性質的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的有（　�。�
①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；
②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；
③燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；
⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化．
⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；
⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；
⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①A、C、D的化學式分別是：A：
S
S
；C：
SO3
SO3
；D：
H2SO4
H2SO4
．
②寫出A→B的化學方程式：
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
．
（2）若A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：A
N2
N2
；C
NO2
NO2
．
②寫出B→C的化學方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．該反應
屬于
屬于
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學方程式
 

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反應速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．請在如圖中畫出30min至40min的變化曲線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子在相應條件下可大量共存的是（　　）

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