【題目】（1）按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱：

_____

___

___

_____

（2）根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,4二甲基戊烷_________________________

②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

【答案】3,3,4,6四甲基辛烷 3,3,5三甲基庚烷 4甲基3乙基辛烷 3,3,4三甲基己烷

【解析】

（1）①此有機(jī)物最長碳鏈為8，在3號碳上含有2個(gè)甲基，在4號碳上含有1個(gè)甲基，在6號碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：3，3，4，6四甲基辛烷，故答案為：3，3，4，6四甲基辛烷。

②此有機(jī)物最長碳鏈為9，在3號碳上含有2個(gè)甲基，在5號碳上有1個(gè)甲基，正確命名為：3，3，5三甲基庚烷，故答案為：3，3，5三甲基庚烷。

③此有機(jī)物最長碳鏈為8，在3號碳上含有1個(gè)乙基，在4號碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：4甲基3乙基辛烷故答案為：4甲基3乙基辛烷。

④此有機(jī)物最長碳鏈為6，在3號碳上含有2個(gè)甲基，在4號碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：3，3，4三甲基己烷，故答案為：3，3，4三甲基己烷。

（2）①2，4二甲基戊烷，主鏈有5個(gè)碳原子，2號、4號碳上各有一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。

②2，2，5三甲基3乙基己烷，主鏈有6個(gè)碳原子，2號碳上有二個(gè)甲基，5號碳上有一個(gè)甲基，3號碳上有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH﹣）

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____；同溫同壓下，等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____；

（2）現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價(jià)為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時(shí)， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價(jià)陽離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍_____________________。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：

已知25℃時(shí)，下列難溶物的溶度積常數(shù)：

難溶物

CaF2

MgF2

MnCO3

Mn(OH)2

Ksp

4.0×10-11

6.4×10-9

2.2×10-11

1.9×10-13

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________；

加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時(shí)，步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

沉淀pH范圍

7.6～9.6

2.7~3.7

3.4~5.2

8.3~9.3

9.6～11.1

(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時(shí)，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1；反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時(shí)，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應(yīng)溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。

①上圖中，在pH<7.0時(shí)，pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時(shí)，pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是___________________。

②上圖中，溫度高于60℃時(shí)，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是______________。

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