Question

根據(jù)NH₄Al（SO₄）₂溶液與NaOH溶液的反應補充填寫下表：設：x=

n(NaOH)

n[NH4Al(SO4)2]

x取值	反應的離子方程式	Al元素存在形式
x＜3
	2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
		AlO2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物

專題：離子反應專題

分析：硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的氨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，然后氨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧根離子與生成的氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鈉，據(jù)此解答．

解答： 解：硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的氨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，然后氨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧根離子與生成的氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鈉，
x=3時，硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的鋁離子恰好與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，此時氨根離子為參與反應，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，所以x＜3時，氫氧化鈉不足，只發(fā)生反應，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，反應后Al元素存在形式為氫氧化鋁和三價鋁離子；
2NH₄⁺+2Al³⁺+9OH^-=2NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，對應的離子方程式為：2NH₄Al（SO₄）₂+9NaOH=2NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓+NaAlO₂+2H₂O+4Na₂SO₄，所以x=9：2=4.5，此時Al元素存在形式為氫氧化鋁和偏鋁酸鈉；
x=5時發(fā)生反應，NH₄Al（SO₄）₂+NaOH=NH₃?H₂O+NaAlO₂+H₂O+2Na₂SO₄，所以當x≥5，氫氧化鈉足量，
反應的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-=NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O，反應后Al元素存在形式為偏鋁酸鈉；
故答案為：

x取值	反應的離子方程式	Al元素存在形式
	Al3++3OH-=Al（OH）3↓	Al3+、Al（OH）3
x=4.5		Al（OH）3、AlO2-
x≥5	NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2-+2H2O

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應的順序是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．