Question

2．下列的物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化（其中A除了發(fā)生圖中所示的反應外，還可以和強堿反應）．試回答下列問題：

（1）A、D的化學式分別是Al、FeCl₂．
（2）寫出反應D→F的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺．
（4）D溶液在空氣中與NaOH溶液反應的現象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

Answer 1

分析 A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，Fe與鹽酸反應得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應得到C與氫氣，C與NaOH反應得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，E在常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl₂，Fe與鹽酸反應得到D為FeCl₂，氯化亞鐵氯氣反應得到F為FeCl₃，金屬A與鹽酸反應得到C與氫氣，C與NaOH反應得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃，
（1）根據上面的分析可知，A為Al，D為FeCl₂，故答案為：Al；FeCl₂；
（2）反應D→F的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F中金屬陽離子為Fe³⁺，檢驗Fe³⁺離子的常用方法是向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺，
故答案為：向溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明溶液中有Fe³⁺；
（4）D為FeCl₂，FeCl₂溶液在空氣中與NaOH溶液反應的現象是先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al、Cl元素單質化合物的性質，B的用途及轉化關系特殊反應是推斷突破口，難度不大，注意對基礎知識的掌握．