Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 取2 L 1 mol/L AlCl₃溶液，其所含Al³⁺的數(shù)目為2N_A
• B． 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
• C． 在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O₂和足量SO₂反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的Na₃PO₄溶液和H₃PO₄溶液中PO₄^3-的數(shù)目前者大于后者

Answer 1

分析 A、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，兩者的物質(zhì)的量相等；
C、氧氣和二氧化硫的反應為可逆反應；
D、PO₄^3-是弱酸根，在溶液中會水解；H₃PO₄是中強酸，不能完全電離．

解答 解：A、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)不能計算，故A錯誤；
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，兩者的物質(zhì)的量相等，兩者均為一元酸，故消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；
C、氧氣和二氧化硫的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2N_A個，故C錯誤；
D、PO₄^3-是弱酸根，在溶液中會水解，但由于單水解程度很小，故溶液中PO₄^3-的濃度很大；H₃PO₄是中強酸，電離程度很小，故溶液中PO₄^3-的濃度很小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．