Question

某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并依次檢驗(yàn)SO₂具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO－3 的酸性強(qiáng)弱與H₂CO₃相近。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述裝置的接口連接順序依次是                   （填導(dǎo)管接口字母）。
（2）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A                                ， D                                              。
（3）證明SO₂具有氧化性的現(xiàn)象是                                ；證明SO₂具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（4）C試管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl₄的作用是           。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀，查資料可知，該黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)生的CuS和Cu₂S。收集黑色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗凈、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)黑色固體質(zhì)量減少a %，則a值范圍是               。

Answer 1

（1）a f e c b g h d（3分）
（2）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）
2＋SO₂＋H₂O —→ 2＋Na₂SO₃（2分）
（3）E試管中溶液變渾濁（2分）    SO₂＋Br₂＋2H₂O===SO＋2Br^－＋4H⁺（2分）
（4）吸收未反應(yīng)完的SO₂，以免污染空氣（1分）   防止溶液倒吸（1分）
（5）0＜a＜50/3（或0＜a＜16.7）（3分）

解析