Question

（12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E的最外層電子數(shù)與A相同，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：

①寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式： 。

②寫出C與F的化合物與水反應(yīng)的方程式： 。

③由A、C、D三種元素組成的離子化合物的水溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)方程式：

----------------------------------。

⑤寫出EGD2溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式： 。

⑥寫出由ABCD組成的離子化合物分子式為A8B2C2D4的結(jié)構(gòu)簡式 。

 

Answer 1

（1）2Mg+CO22MgO+ C ; （2）Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 3NH3 ↑

（3） C（NO3-> C（NH4+）> C（H+）> C（OH-）

（4）CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑（5）AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—;（6）H4NOOCCOONH4

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是Mg；G是Al。①F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式是2Mg+CO22MgO+ C ; ②根據(jù)元素的最高正化合價數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，元素的最低負(fù)化合價與原子最外層電子數(shù)的和為8可知C與F的化合物是Mg3N2，該化合物與水反應(yīng)的方程式是Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 3NH3↑；③由A、C、D三種元素組成的離子化合物NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，所以根據(jù)物料守恒可得：C（NO3-> C（NH4+）；C（H+）> C（OH-）但是鹽的水解程度是微弱的，在溶液中主要以鹽的微粒的形式存在，所以該水溶液中離子濃度由大到小的順序是C（NO3-> C（NH4+）> C（H+）> C（OH-）；④寫出由A、B組成的既含極性鍵又含非極性鍵且相對分子質(zhì)量小的物質(zhì)是C2H2，在實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔是用電石與水發(fā)生反應(yīng)制取的，制法的反應(yīng)方程式是：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑；⑤向NaAlO2溶液中通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉、氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式是：AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—; ⑥由A、B、C、D組成的離子化合物分子式為A8B2C2D4的物質(zhì)是乙二酸二銨，其結(jié)構(gòu)簡式是H4NOOCCOONH4。

考點(diǎn)：考查元素集化合物的推斷、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鹽的水解、離子濃度的大小比較、離子方程式的書寫的知識。