10．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
B．用托盤天平稱得25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

分析 A．滴定管可以準確度0.01mL；
B．托盤天平的準確度是0.1g；
C．pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)；
D．量筒的準確度為0.1mL．

解答 解：A．滴定管可以準確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故A正確；
B．托盤天平的準確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g NaCl，故B錯誤；
C．pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；
D．量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及實驗室常用儀器的準確度及pH試紙的特點，需要熟練掌握儀器的最小讀數(shù)，本題難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的一組離子是（　　）
A．Na+，SO42-，Ca2+，Cl-B．ClO-，Ba2+，K+，NO3-
C．HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+D．Fe2+，I-，Na+，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗．操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量．數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）．
氣體ABCDEF
燒瓶和氣體的總質量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量是48.4212g．空氣的平均相對分子質量為29．A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫出化學式）SO2．
（2）E的相對分子質量是30．
（3）實驗室制取少量D的化學方程式是CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A、B、C可能的化學式是C2H4、CO、N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請按要求回答填寫下列空白：
（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質量為44g/mol．
（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質的量濃度為$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物質的量濃度為$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85
（6）實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
D．92g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①蒸餾水、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1鹽酸、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，充分溶解后Ag+濃度：①＞③=④＞②
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測定室溫時NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題：

（1）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（2）已知COCl2分子中各原子最外層都滿足8電子結構，寫出COCl2分子的結構式．
（3）某鎳配合物結構如圖1所示，分子內含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　B．離子鍵　C．共價鍵　D．金屬鍵  E．配位鍵
（4）根據(jù)NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，發(fā)生電離的NH3•H2O的結構可能是b （填序號 a 或 b，見圖2）．
（5）富勒烯（C60）的結構如圖3所示，1mol C60分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為60NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①生成甲醇的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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