除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用（　　）
A、水B、飽和食鹽水
C、純堿溶液D、燒堿溶液
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體．
解答： 解：A、氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故B正確；
C、氯氣和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的除雜問(wèn)題，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6g的KMnO4與過(guò)量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成：

①A中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
和
 
．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．③B→C的反應(yīng)類型為
 
．
④C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molD最多能與2molNaOH反應(yīng)．D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．請(qǐng)寫(xiě)出D的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)化學(xué)方程式，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
①AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
 

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
 

（2）寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
 

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源可劃分為一次能源和二次能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源．氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol．下列敘述正確的是（　　）
A、電能是二次能源
B、水力是二次能源
C、天然氣是二次能源
D、焦?fàn)t氣是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、降低溫度，正反應(yīng)速率降低，逆反應(yīng)速率升高
B、使用催化劑將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C、達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D、達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述不正確的是（　�。�
A、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
B、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不相同
C、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)溶液最終呈紅色的是（　　）
A、C12通入KI溶液
B、碘水滴入淀粉溶液
C、氫氧化銅溶于稀硫酸
D、KSCN溶液滴入FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、將1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
D、46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA

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