7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
B．B的氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點
C．單質C的晶體中含有共價鍵和范德華力
D．由A、D形成的一種物質可用以提取碘水中碘單質

分析 由元素正確短周期中的物質，可知A為C、B為O、C為S、D為Cl，
A．碳元素與元素可以形成碳酸根離子、草酸根離子等；
B．水分子之間存在氫鍵，沸點較大；
C．單質硫為分子晶體，分子中原子之間形成共價鍵；
D．四氯化碳可以萃取碘水中的碘．

解答 解：由元素正確短周期中的物質，可知A為碳、B為O、C為S、D為Cl．
A．碳元素與元素可以形成CO32-、C2O42-等離子，故A正確；
B．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故水的沸點高于硫化氫，故B錯誤；
C．硫存在許多同素異形體，單質硫為分子晶體，分子中原子之間形成共價鍵，分子之間存在范德華力，故C正確；
D．四氯化碳可以萃取碘水中的碘，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期表綜合應用、氫鍵、化學鍵、萃取等，比較基礎，注意碳元素形成的酸除了碳酸外還含有草酸等有機酸，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．過氧化氫的電子式：
C．NH3的電子式：D．乙酸的球棍模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應最符合“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的是（　�。�
A．乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．用苯和濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯
D．用石灰石和稀鹽酸反應制得二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于電離度α的敘述中，正確的是（　　）
①α與濃度無關  ②α值隨溫度升高而增大  ③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱  ④α值越大，相應離子濃度一定就越大 ⑤α值增大，相應離子的物質的量一定增大  ⑥在相同條件下，濃度相同的酸，α越大，其酸性也越強．
A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　�。�
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升華和碘升華
C．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D．石英熔化和冰熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②0.52.036.0
③碳粉質量的影響0.290.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2甲．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請在圖2乙中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

（3）該小組對圖2甲中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設二：反應放熱使錐形瓶內溫度升高；
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質量為28.6g；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑥⑦②（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結晶水　            ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉      ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案