【題目】下圖是無(wú)機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A為氣體；A~F都含有相同的元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_________、F_________

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________________________。

③___________________________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（3）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_________L。

【答案】 NO NH4NO3 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44L

【解析】氣體A能夠與氫氣反應(yīng)生成B，也能夠與氧氣反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)氧化生成D，D能夠與水反應(yīng)生成E，則E為酸，E能夠與B反應(yīng)，則A為氮?dú)猓?/span>B為氨氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸，F為硝酸銨。

(1)根據(jù)上述分析，C為一氧化氮，F為硝酸銨，故答案為：NO；NH4NO3；

(2)反應(yīng)①為氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

反應(yīng)③為二氧化氮與水生成硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)氧化劑與還原劑都是二氧化氮，物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：2NO2+H2O=2HNO3+NO； 1：2；

(3)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；

(4)25.6g銅的物質(zhì)的量為=0.4mol，與含有1.4 mol 的硝酸的濃溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.8mol，生成0.4mol硝酸銅，同時(shí)生成1.4mol-0.4mol×2=0.6mol的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44。

點(diǎn)晴：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷。注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷。本題的突破口為A能夠連續(xù)氧化，則E為酸，B為氫化物，二者能夠反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. X 、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物

B. X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. Z比Y更容易與氫氣化合

D. W與X形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

D. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol·L－1甲溶液中的；Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

C. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型均相同

D. 粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

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【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

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【題目】升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于

A. 分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B. 反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

D. 該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

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【題目】下圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：

（1）⑤、⑥、⑦ 的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（填離子符號(hào)）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱為_______。（用化學(xué)式表示）

（3）寫(xiě)出⑥在空氣中加熱生成的產(chǎn)物的電子式：_______。與⑧同族的砷（As）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊，其的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，該是_______（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________。

（5）表中所列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_________（填元素符號(hào)）。⑧與⑩元素形成的常見(jiàn)分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（6）己知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。

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