Question

（7分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗.先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)

請你回答下列問題

（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式                    、                    。

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗      （填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是  ___________    （填字母）

A.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     B.使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔        D.使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是        ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；在驗證過程中必須全部除去。

（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出

可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是                                                         

 

Answer 1

(1)CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂

HC≡CH+Br₂→CH(Br) ＝CH(Br)或HC≡CH+2Br₂ →CH(Br)₂—CH(Br)₂

(2)不能AC        (3)H₂S     Br₂+H₂S=S↓+2HBr

(4) 如果發(fā)生取代反應(yīng)則有氫溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。

解析:（1）電石溶于水即得到乙炔，方程式為CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂。乙炔中含有碳碳三鍵，能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為HC≡CH+Br₂→ CH(Br)＝CH(Br)，若溴水足量則反應(yīng)為HC≡CH+2Br₂

→CH(Br)₂—CH(Br)₂。

（2）因為能使溴水褪色的物質(zhì)不止一種，即無法證明是乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，因為溴水具有氧化性，也可能是其它還原性氣體和溴發(fā)生反應(yīng)。即使是乙炔使溴水褪色的，但也不能證明是加成反應(yīng)，也可能是其它反應(yīng)類型，例如取代反應(yīng)等。

（3）淡黃色渾濁是硫單質(zhì)的顏色，這是因為電石不純，和水反應(yīng)時生成了硫化氫氣體，硫化氫被溴水氧化生成了單質(zhì)硫。

（4）若乙炔和溴水發(fā)生了取代反應(yīng)，則生成物中必定含有溴化氫，溴化氫溶于水顯強(qiáng)酸性。如果是加成反應(yīng)則不會生成溴化氫，溶液應(yīng)該是中性的。