【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/℃

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

【答案】AC

【解析】

A．從300℃和350℃時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度可以看出，升高溫度，CO濃度增加，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)過程中氣體量增多，反應(yīng)的熵增加，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS，反應(yīng)在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行，A正確；

B．根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)可以計(jì)算300℃時(shí)的平衡常數(shù)，K===0.25，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可以計(jì)算出x的值，x=0.005，又因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)充入了相同物質(zhì)的量的CH4和CO2氣體，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可計(jì)算出V1∶V2＝3∶7，C正確；

D．保持溫度和容器體積不變，充入CO和H2，根據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)，可求出平衡時(shí)c(CO)=0.23mol/L，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為<，D錯(cuò)誤；

故選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，700℃ 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

容器

充入容器中的物質(zhì)的物質(zhì)的量

Ⅰ

1 mol CO和 1 mol H2O

Ⅱ

1 mol CO2和1 mol H2

Ⅲ

2 mol CO和2 mol H2O

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2紅棕色氣體，NO無色氣體），下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）

A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A.SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路線，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能團(tuán)的名稱為________和________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為________。

(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；

③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)寫出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無機(jī)試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合如圖判斷，下列說法正確的是（）

A.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2+

B.裝置Ⅰ中正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D.放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH分別增大和減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體，與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長(zhǎng)短。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________，證明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生：

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________ (填化學(xué)式)

②若E是無色無味氣體， 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液，將會(huì)有白色沉淀生成，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因________________。

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