【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

（3）一鹵代物種類(lèi)最多的是________(填寫(xiě)字母)。

（4）能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的兩種氣態(tài)烴是________(填寫(xiě)字母)。

（5）寫(xiě)出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

【答案】 D 2 G CD nCH2=CH2

【解析】由球棍模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F為苯，G為甲苯。（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是為乙炔，答案選D；（2）E為丙烷，分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，故一氯取代物同分異構(gòu)有2種；（3）以上各種烴中具有不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子的種類(lèi)分別有1、1、1、1、2、1、4，故一鹵代物種類(lèi)最多的是甲苯，答案選G；（4）氣態(tài)烴乙烯含有碳碳雙鍵、乙炔含有碳碳叁鍵，均能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，答案選CD；（5）C為乙烯，加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應(yīng)制合成氣(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。

（1）CH4和H2O所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________。

（2）CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是_____和_______。

（3）基態(tài)Ni原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第_____族。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵，Ni(CO)4的晶體類(lèi)型為_____，Ni(CO)4易溶于下列___(填選項(xiàng)字母)中。

a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸鎳溶液

（5）如圖是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金中原子個(gè)數(shù)比La:Ni=_____，儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：

（1）①“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說(shuō)明理由）。

②“再生”過(guò)程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）Al(OH)3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過(guò)三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。

①該裝置工作時(shí)，電極A作______極。

②熔融粗鋁時(shí)加入銅的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過(guò)量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過(guò)量H2O2，過(guò)濾，______，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①____________，③____________。

(2)在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________。

(3)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)

A.通過(guò)植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.人類(lèi)使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能

C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程，在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效

D.燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過(guò)量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

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