在100mL的某混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度都是0.2moL?L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）是（假設(shè)反應(yīng)前后深液體積無(wú)變化）（　�。�

A．0.075                         B．0.15                    C．0.225                  D．0.3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽(yáng)離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．
Ⅰ．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵氧體是一類(lèi)磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱(chēng)取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫(xiě)出推算過(guò)程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：（均需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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