向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（   ）
A．a(chǎn)點的溶液呈中性
B．b點到c點之間發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性
D

試題分析：A、a點發(fā)生的反應為2Al3＋＋3Ba2＋＋3(SO4)2－＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓此時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4溶液為酸性，錯誤；B、發(fā)生的反應為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,錯誤;C、發(fā)生的反應為NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋NH3·H2O＋2H2O加入的體積應為250mL，錯誤；D、發(fā)生的反應為NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋Ba2＋＋5OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋NH3·H2O＋2H2O,溶液顯堿性，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）
A．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失
2H++SiO32—=H2SiO3（膠體）
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．5．6 g Fe與200 mL 2．0 mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe + 2NO3—+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列示意圖與對應的反應情況符合的是（   ）
A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（   ）
A．O～A段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反應的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同
D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑
C．向Ca（ClO）2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物質(zhì)是（    ）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（  ）
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
則CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；
A．加入催化劑B．降低溫度C．縮小容器體積D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32-
B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO42-
C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO42-、Mg2＋、Cl－

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