【題目】化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 將“地溝油”制成“生物柴油”作為內(nèi)燃機(jī)燃料的做法符合“綠色化學(xué)”的理念

B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

C. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

D. “煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

【答案】B

【解析】將地溝油經(jīng)反應(yīng)改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，符合“綠色化學(xué)”的理念，A項(xiàng)正確；青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮氧化合物會(huì)導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成，C項(xiàng)正確；“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列問(wèn)題：
（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ， 逆反應(yīng)速率。
（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 ， 逆反應(yīng)速率。
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 ， 逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

B. 牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

C. 聚氯乙烯化學(xué)穩(wěn)定性好，可用于生產(chǎn)藥品包裝盒、快餐盒等

D. 由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：

（1）NaNO3：___________；（2）SO3：____________；

（3）NH4＋：____________；（4）O22－：____________。

（5）CuCl2：___________；（6）AlCl3：_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol L-1FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)?/span>_____色時(shí)得到Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)強(qiáng)光通過(guò)該分散系時(shí)，可看到光路，這種現(xiàn)象叫__________。

(2)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近顏色變深，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_________。

(3)向此分散系中加人硅酸膠體，膠體變得渾濁這是發(fā)生了_____，說(shuō)明____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)（填序號(hào)）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) ⑥溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱 ⑦溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱

其中屬于取代反應(yīng)的是_________；屬于氧化反應(yīng)的是.________；屬于加成反應(yīng)的是.________；屬消去反應(yīng)的是____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是活潑金屬元素，Y的最常見(jiàn)單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. Z和W形成的化合物的水溶液顯酸性

B. Q和M的化學(xué)鍵類(lèi)型有差異且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

D. 氫化物沸點(diǎn)：Y>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗 ③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中不正確的是（　�。�

A. pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個(gè)單位

B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量后者大

C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D. pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案