硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，是無色或淡黃色結晶，能風化和潮解，純品可作照相定影劑、去氯劑和分析試劑，還用于皮革、紡織等工業(yè)．

(1)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉，用和硫粉在水溶液中加熱反應而得到．但在混合前，一般先用少許乙醇浸潤，其原因是什么？

(2)又知：通過析出硫的速率可以說明反應速率的快慢，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是

[　　]

(3)對于上述反應，如果溫度每升高10，反應速率增加為原來的3倍．那么20℃時看到沉淀開始析出的時間需54s，若將溫度提高到50℃，看到沉淀開始析出的時間需______s．

答案：略
解析：

(1)硫不溶于水，很難與溶液接觸而反應，當用乙醇濕潤后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高子反應速率，增加了的日產(chǎn)量．

(2)C；(3)2

　　(1)硫用乙醇濕潤后，因乙醇易溶于水，增加了硫粉與水的接觸面積，從而提高了反應速度．

　　(2)反應速率最快的肯定是溫度最高、反應物濃度最大的一組．即上述的C組．

　　(3)解此問要弄清兩個關系：即時間與速率的關系、速度與溫度的關系，由20℃升至50℃，共升高30℃，速率增加到原來的倍，故耗時為2s．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應．
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+
SO2↑
SO2↑
+
S↓
S↓

該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號		 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）
/mol?L-1		 實驗目的
① 298 0.1 0.1 實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響．
② 308
③ 0.2
④ 0.1
（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
．（S元素被氧化為SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗編號 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 實驗目的
① 298 0.1 0.1 實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響
② 308
③ 0.2
④ 0.1
（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
 
 （提示：S元素被氧化為S
O
2-
4
）．
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質(zhì)硫和SO2生成．
（1）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．限選試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HNO3、1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 NaOH、0.1mol?L-1 Ba（NO3）2、
0.1mol?L-1 BaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、蒸餾水．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解 /
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中
（2）已知重鉻酸鈉有較強的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，寫出該反應的離子方程式：
 
．
依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸納的純度為
 
（設Na2Cr2O7?2H2O的摩爾質(zhì)量為298g?mol-1，整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

硫代硫酸鈉俗稱大蘇打或海波，是無色或淡黃色結晶，能風化和潮解，純品可作照相定影劑、去氯劑和分析試劑，還用于皮革、紡織等工業(yè)．

(1)工業(yè)上制取硫代硫酸鈉，用和硫粉在水溶液中加熱反應而得到．但在混合前，一般先用少許乙醇浸潤，其原因是什么？

(2)又知：通過析出硫的速率可以說明反應速率的快慢，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是

[　　]

(3)對于上述反應，如果溫度每升高10，反應速率增加為原來的3倍．那么20℃時看到沉淀開始析出的時間需54s，若將溫度提高到50℃，看到沉淀開始析出的時間需______s．

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