Question

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：

	CO2	H2	CO	H2O(g)
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )

A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：假設丙、丁中的CO、H2O(g)全部轉化為CO2、H2，再與甲、乙比較：

CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)

丙開始時 0mol 0mol anol anol

丙假設全轉化 anol anol 0mol 0mol

丁開始時 amol 0mol amol amol

丁假設全轉化 2amol amol 0mol 0mol

通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值，故選B。