氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是
Fe
Fe
；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
4.48
4.48
 L．
分析：（1）NO3-+4H++3e→NO+2H2O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以另一種物質(zhì)必須具有還原性，只有FeO符合，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和Fe（NO3）3；
（2）根據(jù)化合價的變化判斷，化合價升高的元素被氧化，化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，化合價升高的物質(zhì)為還原劑；
（3）生成氣體為NO，結(jié)合化合價的變化計算生成氣體的體積．
解答：解：（1）NO3-+4H++3e→NO+2H2O，該反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以另一種物質(zhì)必須具有還原性，只有FeO符合，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和Fe（NO3）3，反應(yīng)的方程式為HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O，
故答案為：HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O；
（2）反應(yīng)中N元素化合價降低，被還原，則HNO3為氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故答案為：HNO3；Fe；
（3）生成1molNO，N元素化合價由+5價降低到+2價，得到3mol電子，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，應(yīng)生成0.2molNO，則體積為4.48L，
故答案為：4.48．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1：4
1：4
．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應(yīng)原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
使用較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?咸寧高三期末）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.5
1.5
mol．
（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為
80%
80%
．
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面有兩個變化的反應(yīng)式：
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O，
②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是
還原
還原
過程，寫出H2O2的電子式
．
（2）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H2O2+KI═KIO+H2O，
④2KIO═2KI+O2↑．
寫出反應(yīng)③的離子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
．綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是
催化作用
催化作用
，總反應(yīng)方程式可表示為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
．
（3）H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
，反應(yīng)中
雙氧水
雙氧水
是還原劑，0.1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
（用NA表示）．

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