廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資再生,并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末,廢舊玻璃也可回收再生。
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。
A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=-64.39kJ·mol-1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為
。
(3)氫氟酸是一種弱酸,可用刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí):
HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:
可見(jiàn)氫氟酸的電離是 的(填吸熱或放熱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C,同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1∶4 B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1 D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為:4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列說(shuō)法不正確的是
A.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
B.正極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O +4e- === 4OH-
C.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是
①通入CH4的電極為正極; ②正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
③通入CH4的電極反應(yīng)式為:CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;
④負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng); ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。
A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | 1mol SO42﹣的質(zhì)量是96g | B. | 1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol |
| C. | CO2的摩爾質(zhì)量是44g | D. | HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
136C與147N具有相同的( )
| A. | 質(zhì)子數(shù) | B. | 中子數(shù) | C. | 電子數(shù) | D. | 質(zhì)量數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是( )
A.Na2O2的電子式為:
B.丙烷分子的比例模型為:
C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCHO D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若想增大NH的濃度,而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是
A.適當(dāng)升高溫度 B.加入NaOH固體
C.通入NH3 D.加入NH4Cl固體
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