Question

14．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應式為Cu²⁺+2e^-→Cu
（3）B裝置中，C₁與C₂均為石墨棒，石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e^-→Cl₂↑，石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為電極上有氣泡產生，無色溶液變紅色
（4）當C₂極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質量減少0.65g．

Answer 1

分析 （1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構成條件來回答；
（2）原電池中活潑金屬鋅是負極，金屬銅是正極，正極上是電解質里的陽離子得電子的還原反應；
（3）石墨棒C₂和原電池的負極相連，氫離子得電子發(fā)生還原反應，石墨棒C₁和原電池的正極相連，是陽極，該電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此回答；
（4）根據(jù)電子守恒定律結合電極反應式進行計算回答．

解答 解：（1）裝置A符合原電池的構成條件：兩個活潑性不同的電極，屬于原電池，Zn失電子族負極，裝置B符合電解池的構成條件，屬于電解池；
故答案為：原電池；電解池；
（2）A中金屬鋅是負極，金屬銅是正極，正極反應是：Cu²⁺+2e^-→Cu，故答案為：正；Cu²⁺+2e^-→Cu；
（3）石墨棒C₂和原電池的負極相連，是陰極，石墨棒C₁和原電池的正極相連，是陽極，該電極上氯離子失電子，發(fā)生氧化反應：2Cl^--2e^-→Cl₂↑，在陰極上，氫離子放電產生氫氣，2H⁺+2e^-→H₂↑，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強，使酚酞變紅，
故答案為：陽；電極上有氣泡產生，無色溶液變紅色；
（4）C₂極發(fā)生的電極反應為：2H⁺+2e^-→H₂↑，析出224mL（即0.01mol）氣體（標準狀態(tài)）時，轉移電子數(shù)是0.02mol，所以鋅極轉移電子也為0.02mol，根據(jù)電極反應：Zn-2e^-→Zn²⁺，消耗金屬鋅0.01mol，質量是0.01mol×65g/mol=0.65g，故答案為：0.65．

點評 本題考查了原電池和電解池原理的應用，把握原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，難度不大．