含有一個原子核的下列微粒，屬于中性原子的是

A．17個質(zhì)子、18個中子、18個電子

B．12個質(zhì)子、12個中子、10個電子

C．16個質(zhì)子、16個中子、16個電子

D．19個質(zhì)子、21個中子、18個電子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
2
2
個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶
．
（4）ZE3是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在
配位
配位
鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個原子的配位數(shù)為
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化合物甲的電子式：
．
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵
．
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出該復(fù)鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X+只含有一個質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷：
（1）下列元素分別是：Y
 
、Z
 
、F
 
．（用元素符號表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為
 
，所含有的化學(xué)鍵有
 
；它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為
 
．
（2）F元素在周期表中的位置
 
；穩(wěn)定性：A2C
 
A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度要求
 
．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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