二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：                                                            。
（2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱(chēng)取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。
①加入的指示劑是            （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                        。
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O（2分）
（2）①酚酞（2分）溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
②96.2%（6分）

試題分析：（1）足量的甲酸生成酸式鹽，所以碳酸鉀只能生成二氧化碳；（2）終點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與二甲酸鉀恰好完全反應(yīng)生成正鹽，甲酸是弱酸，所以其正鹽水解溶液為堿性，故使用在堿性條件下變色的酚酞做指示劑；終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）KH(HCOO)2+ NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+ H2O
n(KH(HCOO)2)= n(NaOH)= 18.50×10-3×0.10=1.85×10-3mol
產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.85×10-3×130×10÷2.5=0.962
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D．1 mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
A．反應(yīng)物的總體積為0.448 L
B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g
C．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

試回答下列問(wèn)題。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma________mb。
（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol·L－1。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是(　　)
 
A
B
C
D
甲
物質(zhì)的粒子數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
固體的體積
溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
乙
阿伏加德羅常數(shù)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
固體的密度
溶液的體積
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是　　　　(填序號(hào))。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:　                。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有(　　)
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA
④常溫下,0.4 mol SiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA
⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA
⑦22.4 L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)
A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C．生成物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：

圖1             圖2            圖3                圖4
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。
B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B﹥Ａ。
C．圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。
D．圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案