在2L的密閉容器里充入4molN2和6molH2，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH3占25％（體積分數(shù)），則此時用氮氣表示反應速率為(      )mol/Lmin
A  0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25
B
可逆反應：N2＋3H22NH3
始n：            4    6            0
△n：             x    3x           2x
5min時n：      4-x     6-3x         2x
依題意得到：=25%，求得x=1；則v（N2）===0.1mol/Lmin
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率
B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度
D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應2SO2 (g) ＋ O2 (g)  2SO3 (g) ，△H ＜ 0 。如圖4是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的原因可能是（      ）
A．催化劑失效
B．減小了生成物的濃度
C．降低了體系的溫度
D．增大了容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應速率分別為① ② ③ ④該反應進行速率最快的是:
A．①B．②和③C．④D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H2SO4溶液中后，反應時間與生成H2的體積的圖象。（縱坐標為H2的生成速率）

（1）反應前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反應后期速率下降的原因是：                                          。
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是:        。
A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應，如果A的平均反應速率為0·12mol／（L·s），則10 s時容器中的B是
A．2.8 molB．1.6 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10℃時，某化學反應A→C的反應速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍，若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1，則反應溫度應控制在（   ）
A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：
時間
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列說法不正確的是
A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），在一定溫度下發(fā)生下列反應：① Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應經(jīng)過10min后達到了平衡狀態(tài)，測得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是                 
A．容器里氣體的密度為40g/L
B．在這10min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.05mol/(L·min)
C．反應②中SO3的分解率為20%
D．此溫度下反應①的平衡常數(shù)為4

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