下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe (OH)2

 

B

【解析】

試題分析：A．由于氨氣的密度比空氣小，所以應該用向下排空氣的方法的試劑氣體，錯誤；B．因為氯氣在NaOH溶液中容易反應而造成足夠的壓強差，所以可以用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗，正確；C． Cu 與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2氣體能夠與水發(fā)生反應，所以不能用排水的方法來測量其體積，錯誤；D．若用電解的方法制取Fe (OH)2，F(xiàn)e電極應該為陽極，與電源的正極連接，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的制備、收集、體積的測量和物質(zhì)性質(zhì)的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴A與Br2發(fā)生加成反應生成二溴代物B。B用熱的NaOH醇溶液處理得有機物C，經(jīng)測定C的分子中含有兩個雙鍵，其分子式為C5H6 。將C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機物D，D的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)。則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為( )

A．CH3CH2CH2CH=CH2

B．CH2=CH—CH2—CH=CH2

C．

D．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省襄陽市四校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷分子（CH4）失去一個H＋，形成甲基陰離子（CH3－），在這個過程中，下列描述不合理的是（ ）

A．碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分） 【化學 ― 選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為 。

（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為 形，陽離子中氮的雜化方式為 。

（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備 X 的化學方程式為 。

（4）X晶體中包含的化學鍵類型為 （填字母標號）。

A ．離子鍵 B ．共價鍵 C ．配位鍵 D ．金屬鍵

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，其原因 是 。

（6）若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm （阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，不必化簡）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案或操作合理的是

A．用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－

B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體

C．實驗室需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時應選用容積為450 mL的容量瓶

D．通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A ．84gNaHCO3晶體中含有 NA個 CO2－ 3

B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于 0．1NA

C． 1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子數(shù)目為 0．15NA

D．標準狀況下,22．4 L CCl4中含有的共用電子對數(shù)目為 4NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為 ，可能發(fā)生副反應有 。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應式為 。

（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式： 。（只用一個離子方程式表示）

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：

 

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數(shù)= 。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。

下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）

A．光導纖維導電能力很強，是一種很好的通訊材料

B．純堿不僅有較強的去油污能力，還可以用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質(zhì)

C．煤的氣化和液化都屬于化學變化

D．鈦被譽為“太空金屬”，室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應，卻溶于氫氟酸，可能是因為氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯當反應達到平衡時，下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

 

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