已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子，試回答下列問題：

（1）A、D兩元素的原子序數(shù)分別為A________、D________。

（2）指出C元素在元素周期表中的位置________________________________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)______________。

D、C、E三元素形成的離子化合物________________________________。

 

答案：
解析：

①因為A、B離子的電子層數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10個，故可推知A是Na，B是O。②因為4個原子核，10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只好從序數(shù)1～8元素中尋找，Li已有3個電子，可知一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3；故原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。③C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族為S。

答案：（1）11  7  （2）第三周期第ⅥA族

（3）    或

 


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）A、B、C、D、E為原子序www.ks5u.com數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為另一種核素質(zhì)量數(shù)的2倍，A和C、B和E分別位于同一主族，且B、E的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，C、D、E這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。試回答：

（1）寫出下列元素的符號：A_______、E______。

（2）C、D、E三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________（填相應(yīng)的離子符號）。

（3）由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的電子式是_______。

（4）C、D元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是：_________。

（5）用多孔石墨電極電解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的飽和溶液，接通電源一段時間后，_______極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為_______，可用___________檢驗該電極所得產(chǎn)物。

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