Question

下列敘述中，正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若加入少量CuSO4溶液，則Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)。Zn與置換出來的Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，因此能提高反應(yīng)速率。正確。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）中由于Zn比Fe活潑，作原電池的負(fù)極，仍然在保護Fe,防止其被腐蝕，而馬口鐵（鐵錫的鐵）中也構(gòu)成了原電池，由于活動性Fe比Sn強，F(xiàn)e作負(fù)極，會加快Fe的腐蝕。因此后者更易腐蝕。錯誤。③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍?nèi)芤�。正確。④冶煉鋁時，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁。因此要先把氧化鋁加熱成為熔融體后電解。正確。 ⑤鋼鐵表面常因發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕。由于Fe比雜質(zhì)C活潑。所以Fe作原電池的負(fù)極而被氧化發(fā)生，最終發(fā)生得到的是Fe2O3·nH2O。正確。因此正確的是①③④⑤。選項為B。

考點：考查原電池反應(yīng)的應(yīng)用的知識。