下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：K+、I-、SO42-、NO3-
C、使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D、能夠溶解Al且放出H2的溶液：NH4+、K+、Br-、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液呈酸性；
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有強氧化性；
C．使紫色石蕊變藍的溶液呈堿性；
D．能夠溶解Al且放出H2的溶液，可能為非氧化性強酸溶液，也可能為強堿溶液，
根據(jù)溶液的酸堿性以及離子的性質(zhì)判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，以此來判斷能否大量共存．
解答： 解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；
B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有強氧化性，具有還原性的I-不能大量共存，故B錯誤；
C．使紫色石蕊變藍的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．能夠溶解Al且放出H2的溶液，可能為非氧化性強酸溶液，也可能為強堿溶液，酸性條件下離子可大量共存，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意題給信息，答題時注意溶液酸堿性的判斷，把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；根據(jù)圖1升高溫度，K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化           b、混合氣體的密度不再改變
c、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a、c（H2）減少                        b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c、CH3OH 的物質(zhì)的量增加               d、重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（5）根據(jù)題目有關(guān)信息，請在面2中標(biāo)示出該化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化（標(biāo)明信息）
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該電池中負極上的電極反應(yīng)式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

互為同素異形體的是（　�。�
A、
 
16
8
O與
 
18
8
O
B、CH4與C2H6
C、正丁烷與異丁烷
D、紅磷與白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、VNaOH=10mL時，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
B、VNaOH=20mL時，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
C、VNaOH=30mL時，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
D、VNaOH=40mL時，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個試管中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是（　　）
試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 30℃ 塊  狀
B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末狀
C 1mol?L-1 35℃ 塊  狀
D 1mol?L-1 35℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、1mol OH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　　）
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B、乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C、丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
D、若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是
 
．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學(xué)式為
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，寫出負極發(fā)生的反應(yīng)
 
．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是
 
，該鋁制品表面“鈍化”時的反應(yīng)式為：
 
．

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