某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗．已知：c（H2SO4）=4.5mol?L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min．
編號 溫度/℃ 加入某鹽 H2SO4體積/mL H2O體積/mL 鋁粉加入量/g 鋁粉溶解量/g
① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307
② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184
③ t1 不加 20 V1 2.0050 ﹨
④ t2 5mL 0.01mol?L-1
CuSO4溶液		 20 V2 2.0050 ﹨
（1）實驗①和②的目的是
 
．為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1=
 
℃，V1=
 
 mL．
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2=
 
℃，V2=
 
 mL．研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是
 
．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）實驗①和②的實驗溫度不同，目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量；
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則溫度應(yīng)相同，但濃度不同；
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同，
解答： 解：（1）實驗①和②的實驗溫度不同，目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；由總質(zhì)量減去剩余鋁粉的質(zhì)量可確定溶解量，
故答案為：其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響；反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量；
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則溫度應(yīng)相同，應(yīng)為20℃，但濃度不同，總體積相同，則V1=20mL，
故答案為：20；20；
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則溫度、濃度應(yīng)相同，因加入5mL 0.01mol?L-1CuSO4溶液，則加水的體積應(yīng)為15mL，加入硫酸銅，鋁置換出銅，可形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，
故答案為：20；15；形成鋁、銅原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意利用控制變量法思考該類題目，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的水分子數(shù)為NA
B、22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、44gCO2氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、石灰石溶于鹽酸中：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D、Zn與H2SO4溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I） 假若某大分子，分子內(nèi)只含 C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如圖甲當(dāng)該化合物分子中含n個磷原子時，則該化合物的組成可表示為
 
．

（II）甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學(xué)式：
 

（2）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學(xué)認(rèn)為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合
理嗎？
 
．簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
探究延伸：
（4）經(jīng)實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
完全沉淀時的pH13143.7
實驗小組設(shè)汁如圖實驗方案：

①試劑Ⅰ為
 
．試劑2為
 
．（填字母）
A．氯水   B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
②同體X的化學(xué)式為
 
．
③操作Ⅱ為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是
 
（填選項）．
A．托盤天平 B．燒杯 C．膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：
A．稱取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是
 
 
 
B
 
 
 
（填寫字母）．
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
 
g．
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是
 
（填選項）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)準(zhǔn)確計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置完全正確的是（　�。�
A、
   稱量氫氧化鈉固體
B、
配置150mL0.10mol/L鹽酸
C、
除去氯化鈉溶液中的泥沙
D、
    分離苯和甲苯

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