9．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
分離NaCl、I2混合物		B．
干燥CO2氣體
C．
稀釋濃硫酸		D．
分離溴、CCl4混合物

分析 A．碘易升華，可加熱分離；
B．氣體進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶中直接稀釋溶液；
D．溴、四氯化碳混溶．

解答 解：A．碘易升華，可加熱分離，可用升華的方法分離碘和氯化鈉，故A正確；
B．用干燥管干燥氣體，氣體應(yīng)從粗口進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；
D．溴、四氯化碳混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的配制等操作，為高考中常見(jiàn)的冷拼題，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，合成路線(xiàn)如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；B中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基和羧基；
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫．
（3）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用A（填序號(hào)）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是滴定終點(diǎn)時(shí)最后滴下1滴KMnO4溶液后變色而且半分鐘不褪色；
②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2
C．分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是（　�。�
A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和環(huán)丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)關(guān)系為：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性和加水體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C．混合溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，則一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大于a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（　�。�
數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaX溶液呈堿性B．P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）
C．M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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