14．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．使pH試紙變成紅色的溶液為酸性溶液，銅離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．高錳酸根離子能夠氧化（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子；
C．酸性溶液中不會(huì)生成氫氧根離子；
D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫．

解答 解：A．使pH試紙變成紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu2+、ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中能夠電離出亞鐵離子，MnO4-具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色，酸性溶液中產(chǎn)物中不會(huì)存在企業(yè)改革離子，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H++═2I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷、離子方程式的書寫，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則，明確離子不能大量共存的一般情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
①CO2 與酸性Ba（NO3）2不反應(yīng)，但SO2可與酸性Ba（NO3）2溶液反應(yīng)
②常溫下，濃硝酸與銅和鐵反應(yīng)都有紅棕色的氣體生成
③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物
④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品
⑤可用過(guò)量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱．
A．①④⑤B．①⑥C．②③④D．全錯(cuò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液（簡(jiǎn)稱“腐蝕廢液”）為主要原料來(lái)制備氯化鐵晶體，從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑．該制備流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的試劑W是鐵粉 （填寫名稱），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒，其中操作Ⅲ中該儀器的作用是攪拌．
（2）進(jìn)行操作Ⅲ前需要通人氣體V，該氣體化學(xué)式是Cl2，若將溶液U加熱蒸干灼燒后得到的固體物質(zhì)化學(xué)式是Fe2O3．
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若通人的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則表明溶液U中含有Fe3+（或FeCl3），另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則表明溶液U中含有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通人V的量不足，若KMnO4溶液不褪色，說(shuō)明通人V的量足夠 （簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Cu2+Fe2+Mg2+
pH5.27.610.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+ （填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把分別盛有甲、乙、丙氣體的試管到插入盛有水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對(duì)甲、乙、丙氣體的分析正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙氣體都易溶于水B．乙氣體比甲氣體更易溶于水
C．可以采用排水集氣方法收集丙氣體D．不可以用排空氣法收集甲氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無(wú)損失）．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）二氧化錳的質(zhì)量．
（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，此時(shí)壓強(qiáng)為p，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molH2，則v（I2）增大
B．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（I2）減小
C．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向其中加入11molAr（Ar不參與反應(yīng)），則v（H2）減小
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），則v（H2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度下：A+B?2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過(guò)一步反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小

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