除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液
A．鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鎂粉中的鋁粉，故A錯(cuò)誤；
B．氨水和鎂、鋁都不反應(yīng)，所以不能用氨水處于鎂粉中的鋁粉，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故C正確；
D．氯化鈉溶液和鎂、鋁都不反應(yīng)，所以不能用氯化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是                                        （    ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定錯(cuò)誤的是（　　）
A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質(zhì)，可選用的試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu粉放入稀H2SO4中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是（　　）
A．NaClB．CuSO4C．KNO3D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，在兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中需控制不相同的實(shí)驗(yàn)條件是（　�。�
A．鎂片與鋁片的形狀和大小
B．鹽酸的濃度
C．鹽酸的體積
D．產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)等于各成分金屬的性質(zhì)之和
B．單質(zhì)鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
C．鎂著火可以用CO2滅火器來(lái)滅火
D．最外層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______。
（3）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過(guò)量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過(guò)量的操作為_(kāi)________________。
（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱(chēng)）。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞后______→______→______→______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。
a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間             d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫(xiě)出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
（4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫(xiě)出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                

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