某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知①氣體甲固態(tài)時(shí)俗名干冰；
②無機(jī)礦物鹽X中僅含四種原子序數(shù)≤20的元素，且隔絕空氣加熱分解時(shí)產(chǎn)生固體1為金屬氧化物混合物；
③另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，與水反應(yīng)完全后得到固體2；
請(qǐng)回答如下問題：
（1）氣體甲與白色沉淀1反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
（3）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）X的化學(xué)式是
 
，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：
分析：X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，氣體甲固態(tài)時(shí)俗名干冰，為二氧化碳，且X和HCl（aq）反應(yīng)，所以反應(yīng)得到CO2，因此猜測(cè)X是碳酸鹽，因?yàn)閄加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO2，那么甲為CO2，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；
固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）2，溶液3為FeCl2，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測(cè)固體1中成分為CaO、FeO，對(duì)應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO3）2，結(jié)合題中信息：10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，經(jīng)計(jì)算，確認(rèn)X為CaFe（CO3）2，那么，溶液1是Ca（OH）2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca（HCO3）2，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：X能和HCl反應(yīng)生成氣體甲，隔絕空氣加熱X得到氣體甲和固體1，氣體甲固態(tài)時(shí)俗名干冰，為二氧化碳，且X和HCl（aq）反應(yīng)，所以反應(yīng)得到CO2，因此猜測(cè)X是碳酸鹽，因?yàn)閄加熱易分解且能和酸反應(yīng)生成CO2，那么甲為CO2，固體1溶于水得到溶液1和固體2，溶液1和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶液2，則白色沉淀1為碳酸鹽、溶液2為碳酸氫鹽；
固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成溶液3，且需要無氧條件，溶液3中加入堿在無氧條件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空氣氧化生成紅褐色沉淀，則白色沉淀2是Fe（OH）2，溶液3為FeCl2，X僅含4種元素，碳酸鹽分解生成二氧化碳?xì)怏w和兩種氧化物，其中一種氧化物能溶于水，結(jié)合地殼的成分猜測(cè)固體1中成分為CaO、FeO，對(duì)應(yīng)地，X應(yīng)為CaFe（CO3）2，結(jié)合題中信息：10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，經(jīng)計(jì)算，確認(rèn)X為CaFe（CO3）2，那么，溶液1是Ca（OH）2，白色沉淀1是CaCO3，溶液2是Ca（HCO3）2，
（1）白色沉淀1是CaCO3，甲為CO2，氣體甲與白色沉淀1反應(yīng)的離子方程式為：
CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；
故答案為：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，所以白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化亞鐵具有還原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三鐵或氧化鐵，同時(shí)生成CO，反應(yīng)方程式為2FeO+CO2=Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）；
故答案為：2FeO+CO2=Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）；
（4）通過以上分析知，X的化學(xué)式是 CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解生成二氧化碳和氧化鈣、氧化亞鐵，所以該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2
  △  
.
 
CaO+FeO+2CO2↑，
故答案為：CaFe（CO3）2；CaFe（CO3）2
  △  
.
 
CaO+FeO+2CO2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，熟悉元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="goa4asu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，碳的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為
 
．
（2）類肉素[（SCN）2]的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
；該物質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是
 
．
（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中?為碳原子，○為硅原子）．每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
 
個(gè)；設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）（CH3）2SO4 屬于
 
類（選填：醇、醚、酸、酯、鹽）；“亮菌甲素”不能發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)     C．縮聚反應(yīng)      D．消去反應(yīng)    E．還原反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中G分子中的碳原子在一條直線上．

已知：（1）
（2）R-O-CH3 
HCl
R-OH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）
①C→D的化學(xué)方程式是
 
；
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
③同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體H有
 
種：
a．遇FeCl3溶液顯色；
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基
寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4oa84wk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時(shí)溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置
A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色
B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NO
C濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性
D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知圖1：

圖2A是一種重要的化工原料，能使溴水反應(yīng)褪色，且分子內(nèi)所有的原子都在一條直線上，在不同的條件下，A可以轉(zhuǎn)化為烴B和烴C，B和C的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)吸收峰，B能使溴水反應(yīng)褪色而C不能使溴水反應(yīng)褪色．A～J分別代表一種有機(jī)物，并有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）反應(yīng)C→D所需要的試劑是
 
；
（4）H不能發(fā)生催化氧化，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（5）I中的官能團(tuán)名稱是
 
；
（6）I中可能含有的雜質(zhì)是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（7）寫出I→J的反應(yīng)方程式
 
；
（8）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①能與FeCl3溶液顯紫色；②有二聯(lián)苯結(jié)構(gòu)；③二聯(lián)苯上有兩個(gè)側(cè)鏈．
其中核磁共振氫譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、OH-、Na+
B、Fe2+、NO3-、Na+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中都有碳碳雙鍵，它們的分子結(jié)構(gòu)中不能形成順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、1，2-二氯乙烯
B、2-丁烯
C、2-戊烯
D、1-丁烯

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同步練習(xí)冊(cè)答案