將0.1 mol含水晶體aR·bH2O在一定溫度下加熱一段時(shí)間后冷卻，稱得固體質(zhì)量減少2.7 g，同時(shí)生成0.05 mol含水晶體bR·aH2O，則（a+b）的值為

A.6                      B.5                      C.4                    D.3

D 

解析：b（aR·bH2O）a（bR·aH2O）+（b2-a2）H2O↑

                b mol                     a mol               18(b2-a2)

              0.1 mol                0.05 mol                   2.7 g

解得：a=1,b=2,則a+b=3。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計(jì)算過程；
②汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福州市2006－2007學(xué)年第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查模擬化學(xué)試卷－舊人教 題型：022

已知某鹽NaHA的水溶液組成微粒僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子．

(1)

H2A在水中的電離方程式：________．

(2)

若0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?U>________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝________mol/L．

(3)

往10 mL　0.1 mol/L的NaHA溶液(pH＝3)中加水至1000 mL，溶液pH將

[　　]

A．

等于5

B．

大于5

C．

小于5

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試天津卷理綜化學(xué) 題型：022

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為________，試樣的PH值________

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________．

a．Ca(OH)2

b．Na2CO3

c．CaCl2

d．NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

若1 mol空氣含有0.8 mol　N2和0.2 mol　O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10－4 mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝________．

汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)________．

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題：

（1）H2A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)NH3的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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