15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．50℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液含H+的數(shù)目為0.1NA
B．1mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體，氣體的分子數(shù)小于NA
C．100gCaCO3和KHCO3混合固體中的CO32-的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的原子數(shù)為1.2NA

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L；
B、鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，而生成1mol二氧化硫或1mol氫氣時(shí)，均需得2mol電子；
C、KHCO3固體中無(wú)碳酸根；
D、標(biāo)況下苯為液體．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量n=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故A正確；
B、鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鋅失去2mol電子，而生成1mol二氧化硫或1mol氫氣時(shí)，均需得2mol電子，故1mol鋅反應(yīng)后無(wú)論生成的是二氧化硫還是氫氣還是兩者的混合物，均得到1mol氣體，即氣體分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、KHCO3固體由鉀離子和碳酸氫根構(gòu)成，無(wú)碳酸根，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．海帶中含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量Cl2；②將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④過(guò)濾．合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．①③②④D．②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行 ①過(guò)濾②加適量的NaOH溶液③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液等五項(xiàng)操作．正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．③⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先生成灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得綠色溶液．產(chǎn)生這些現(xiàn)象的所有反應(yīng)的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是（　�。�
A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素能與NaOH溶液反應(yīng)
C．反應(yīng)②原子利用率為100%
D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成青蒿琥酯鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
B．1L0.1mol•L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2nA個(gè)原子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）經(jīng)研究光化學(xué)煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過(guò)程與二氧化氮有關(guān)，這個(gè)過(guò)程包含了三個(gè)反應(yīng)：①NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．
則總反應(yīng)可表示為3O2$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O3，NO2在其中起了催化作用．
（2）汽車(chē)尾氣是城市空氣的污染源．冶理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體．寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）工廠在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明礬，明礬起凈水作用的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于適量鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
B．為繪制中和滴定曲線(xiàn)，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的pH
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)
D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

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