Question

2．寫出下列電池的電極反應(yīng)方程式
（1）銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．正極Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）鎂-鋁原電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．正極2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
（3）銅-鐵原電池，電解質(zhì)溶液為濃硝酸．正極2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O
（4）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為硫酸．負(fù)極H₂-2e^-=2H⁺
（5）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．負(fù)極H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，Cu易失電子作負(fù)極、Fe作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（4）氫氧燃料酸性電池中，氫氣失電子，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子；
（5）氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：（1）銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Mg作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，
故答案為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；
（3）Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，Cu易失電子作負(fù)極、Fe作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O；
（4）氫氧燃料酸性電池中，氫氣失電子，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺，
故答案為：H₂-2e^-=2H⁺；
（5）氫氧燃料堿性電池中，氫氣失電子，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性判斷正負(fù)極，不能根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)題．