下列離子方程式正確的是（   ）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O
B．澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。
D

試題分析：A．乙酸是弱酸，不能拆開(kāi)。乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH＋CO32－==2 CH3COO-+CO2↑＋H2O。錯(cuò)誤。B．酸式鹽與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不足量的物質(zhì)完全反應(yīng)，要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH－= CaCO3↓ + CO32- +2H2O。錯(cuò)誤。C．因?yàn)樗嵝裕篐2CO3>苯酚> HCO3-。所以向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳無(wú)論少量還是過(guò)量發(fā)生反應(yīng)是：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－。D反應(yīng)原理正確，拆寫(xiě)符合離子方程式的要求標(biāo)準(zhǔn)。正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中評(píng)價(jià)合理的是（  ）
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O
正確
B
向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H+ =CO2↑+H2O
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++=" " BaSO4↓
正確
D
FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鐵溶于適量硝酸中：
B．向水中通入少量氯氣：
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量
D．硫酸溶液中加入過(guò)量溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示相應(yīng)過(guò)程的離子方程式的是（  ）
A．純堿顯堿性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=－57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
C．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：
2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D．銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是                
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–
B．電解飽和食鹽水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO3－、H+B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、HCO3－D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

日常飲用水中NO3一的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成          的利用率降低。
（2）已知過(guò)濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過(guò)程中涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式為                               
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO3－  主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
   
試寫(xiě)出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時(shí)陰極反應(yīng)式為                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （    ）
銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu + 4H+ + SO42― = Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是
A．氯氣溶于水：
B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：
C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

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