Question

8．已知：
H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClOK_a=2.95×10^-8
苯酚K_a=1.28×10^-10
H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
（1）室溫下，0.1mol/L 苯酚鈉溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分別往濃度為0.1mol/L 的苯酚鈉溶液中，通入少量的CO₂和SO₂中，寫出相應離子方程式
C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+HCO₃^-、2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性大小為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞苯酚＞HCO₃^-，
（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強弱，酸性越強，對應酸根離子的水解程度越小，溶液的pH越�。�
（2）酸性苯酚＞HCO₃^-，則苯酚鈉與少量的二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；酸性HSO₃^-＞苯酚，苯酚鈉溶液和少量二氧化硫反應生成苯酚和亞硫酸鈉．

解答 解：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性大小為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞苯酚＞HCO₃^-，
（1）HClO＞苯酚，則苯酚鈉的水解程度大于NaClO，水解程度越大，溶液的pH越大，所以溶液pH大小為：苯酚鈉＞NaClO，
故答案為：大于；
（2）酸性苯酚＞HCO₃^-，則苯酚鈉與少量的二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
酸性HSO₃^-＞苯酚，苯酚鈉溶液和少量二氧化硫反應生成苯酚和亞硫酸鈉，反應的離子方程式為：2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-，
故答案為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+HCO₃^-、2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-．

點評 本題考查了弱電解質的電離及其應用，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關系為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．