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（12分）Ⅰ.某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為____________           ________。

（2）若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為_____          ___。

（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是                或__         ____(填化學式)。

（4）若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應的化學方程式為_               ___。

Ⅱ.某些化學反應可表示為：A+B +H2O→C+D。請回答下列問題：

若反應物與生成物中各有一種物質含有Si元素，請寫出2個符合要求的化學反應方程式

                                     ，                              

 

【答案】

Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）若A為黑色固體，C、D均為氣體，則A應該是碳，B是濃硫酸，所以反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O。

（3）D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，所以D是SO2，因此B是鹽酸，則A是Na2SO3或NaHSO3。

（4）若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則根據生成物有兩種硫酸鹽可知，A應該是四氧化三鐵，所以反應的方程式是Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。

ⅡNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）、Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，所以A應該是氯氣，B是氫氧化鈉，則反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O

（3）Na2SO3   NaHSO3

（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Ozxxk

Ⅱ反應物與生成物中各有一種物質含有Si元素，所以該反應可以是可溶性硅酸鹽和酸反應制取硅酸的，或者是單質硅和強堿溶液的反應，因此方程式分別是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）、Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑。 

考點：考查物質的判斷和反應方程式的書寫

點評：在根據方程式進行物質的判斷時，需要熟練掌握各種物質的性質，特別是化學性質，以及物質之間的轉化，然后靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應1）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應5）
某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O（CO） H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．
（2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
催化劑不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a為
-92
-92
．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數據，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結構中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結論）是：
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據表中所列鍵能數據計算a為
-92
-92
．
（3）．依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）               。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）                  。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的化學式：         、           。

（4）由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2催化分解，向酸性FeCl2溶液中先加入KSCN，再加入該溶液，現象是                                 ，

反應的離子方程式是                      ，                        。

（5）⑤的最高價氧化物對應水化物與⑥反應的化學方程式                          

（6）寫出實驗室制備⑧的化學反應方程式                                        

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